уравнение химических реакций примеры

Слайд 21: Пример записи кинетического уравнения простой реакции | Презентация: Скорость химической реакции.ppt | Тема: Реакции | Урок: Химия

- Вольфрам. O2. Задание 5. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. кислород О2. Поваренная соль ХЛОРИД НАТРИЯ. Расставьте коэффициенты. Напишите уравнения реакций получения сульфата алюминия. Назовите вещества. 8 класс «Бинарные соединения». Классификация веществ по составу: Укажите тип реакций. 1.Cu + O2 ? CuО. Кислород. 9 класс «Металлы». 1. Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород. W. 3Fe+2O2=Fe3O4 Тип реакции: соединения.

- С2. Скорость как функция изменения концентрации. Кинетическое уравнение сложной реакции. ?C ?t. dCA dt. 0 c 0 c 0 c. Общая закономерность. ?C. dC dt. В общем случае: aA + bB + dD + ..... V = kC ? C ? C ? ...... t2. Влияние природы и концентрации реагентов на скорость реакций.

- Процессы на аноде 3-4. F постоянная Фарадея = 96500 Кл. Металлы. Применение электролиза. Катод (-). Процессы на катоде 4. Окисление. Законы электролиза. t время электролиза, сек. Процессы на катоде 2. Анод (+). I сила тока. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. Законы Фарадея. Электролитическая ванна. Анод растворимый. Электролиз. Процессы на катоде 3. Анионы не окисляются. Анионы F. Электролиз расплавов.

- Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п. Как мы можем назвать процесс, который протекает? Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых веществ, называется реакцией разложения.

- Повторительно-обобщающий урок по теме. 13. Тема: Изменения, происходящие с веществами. Значение индексов и коэффициентов. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. 4. Закон сохранения массы веществ. Признаки и условия протекания химических реакций. С. Щипачев. К2о. хА + уВ = сАВ. К + о2.

- Урок 5-8: Реакции разложения, соединения, замещения обмена. Вода. Организация деятельности. В чём особенность природных явлений в каждой группе? Классификацию химических реакций по различным признакам. Ломоносов (1756).

краткое содержание других презентаций о реакциях

бесплатно в zip-архиве. Размер архива - 129 КБ.

всю презентацию «Скорость химической реакции.ppt»

Для показа на уроках Вы также можете

щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...».

Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии,

Пример записи кинетического уравнения простой реакции. 1) C2H5OH = C2H4 + H2O V=kС(C2H5OH) 2) 2HI = H2 + I2 V = k С2(HI) 3) 2NO + Cl2 = 2NOCl V = k C2(NO)C(Cl2) Общий кинетич-й порядок простой реакции равен ее молекулярности. Слайд 21 из презентации «Скорость химической реакции» к урокам химии на тему «Реакции» Размеры: 720 х 450 пикселей, формат: jpg.

Пример записи кинетического уравнения простой реакции

Пример записи кинетического уравнения простой реакции. 1) C2H5OH = C2H4 + H2O V=kС(C2H5OH) 2) 2HI = H2 + I2 V = k С2(HI) 3) 2NO + Cl2 = 2NOCl V = k C2(NO)C(Cl2) Общий кинетич-й порядок простой реакции равен ее молекулярности. - Слайд 21 - Скорость химической реакции - Реакции - Презентации по химии